Atomos em n mols (Avogadro)

Constante de Avogadro: N = n · N_A

A revisão do SI de 2019 fixou a constante de Avogadro num valor exato, N_A = 6,02214076·10²³ entidades por mol. O mol agora vem direto de N_A, e não mais do carbono-12. A redação antiga dizia que 12 g de ¹²C puro tinham exatamente 1 mol de átomos, e o número dá no mesmo de um jeito ou de outro. Ir de mols a partículas é só multiplicar por N_A. Pegue 0,5 mol de água: 0,5 · 6,022·10²³ ≈ 3,011·10²³ moléculas. O caminho inverso também vale, então 1,2046·10²⁴ átomos / N_A = 2 mol.

Aplicações

Ela aparece quando você conta átomos e moléculas em problemas de estequiometria, na física estatística pela distribuição de Boltzmann e pelas funções de partição, na intensidade de sinal da ressonância magnética nuclear, na dosimetria de radiofármacos e na eletroquímica, onde a constante de Faraday é N_A · e.

Perguntas frequentes

Por que N_A é exata agora? De 2019 em diante, o SI fixa o valor de N_A e define o mol a partir dele. O quilograma, do mesmo jeito, se prende à constante de Planck, e foi assim que as unidades de base deixaram de depender de artefatos físicos.

N_A vale só para átomos? Não. Ela conta a entidade que você especificar, seja átomos, moléculas, íons, elétrons, fótons ou unidades de fórmula.

Quão grande é 6·10²³? Imagine espalhar 1 mol de grãos de areia de forma uniforme por todo o território brasileiro. A camada se acumularia por alguns quilômetros de profundidade.