Calculadora de molalidade por massa do solvente

Molalidade a partir dos mols de soluto e massa de solvente

A molalidade (m, mol/kg) diz quanto soluto há em cada quilograma de solvente: m = n_soluto / kg_solvente. Dissolva 0,5 mol de soluto em 1,0 kg de água e o resultado é 0,5 mol/kg. O que a distingue da molaridade é ser independente da temperatura. Ela conta massa, e não volume, e a massa não se altera quando o líquido se expande com o calor. Daí ser a unidade natural das propriedades coligativas: o abaixamento crioscópico segue ΔT_f = K_f·m e a elevação ebulioscópica segue ΔT_b = K_b·m.

Aplicações

Preparo de anti-congelante (etilenoglicol em radiadores), criometria e ebulioscopia para determinar massas molares, termodinâmica de soluções com seus coeficientes de atividade e a lei de Henry, tecnologia de alimentos como salga e curvas de congelamento, e os experimentos de físico-química que pedem uma concentração que não dependa de T.

Perguntas frequentes

Massa do solvente ou da solução? Use só a massa do solvente, o líquido puro como a água. A massa total da solução não entra na conta.

Molalidade vs molaridade? Molalidade é mol/kg de solvente e não depende da temperatura. Molaridade é mol/L de solução, e o volume muda conforme a temperatura. Em soluções aquosas diluídas perto de 25 °C, as duas ficam quase iguais.

Por que a molalidade é usada no abaixamento crioscópico? As leis coligativas vêm da fração molar do solvente, e mol de soluto por kg de solvente aproxima bem essa fração sem sofrer com a expansão térmica.