Calculadora de reagente limitante em mols

Reagente limitante: menor (mols / coeficiente) vence

Numa reação balanceada, o reagente limitante é a espécie que acaba primeiro, e é ela que define quanto produto você consegue formar. A conta em si é simples. Pegue os mols disponíveis de cada reagente, divida pelo coeficiente estequiométrico e fique com a menor razão. Veja a reação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O partindo de 4 mol de H₂ e 3 mol de O₂. A razão do H₂ dá 4/2 = 2 e a do O₂ dá 3/1 = 3. Como 2 < 3, o H₂ é o limitante, então só dá para formar 4 mol de H₂O. Sobra 1 mol de O₂ sem reagir, que é o reagente em excesso. Achar o limitante é o que vem antes de calcular rendimento teórico, %rendimento ou massa esperada de produto.

Aplicações

Ensino de estequiometria, planejamento de reação em laboratórios de síntese e engenharia de processos, onde se decide qual matéria-prima deixar em excesso (em geral a mais barata). Aparece também na química verde, que busca reduzir desperdício, e na analítica de titulação, ao relacionar analito e titulante.

Perguntas frequentes

O reagente limitante é sempre o de menor número de mols? Não, os coeficientes mudam o jogo. 3 mol de um reagente com coeficiente 1 podem durar mais do que 4 mol de outro com coeficiente 2.

Por que usar um reagente em excesso de propósito? Por alguns motivos: deslocar o equilíbrio para os produtos, deixar a reação mais rápida ou poupar um componente caro (mantido como limitante) quando o que está em excesso sai barato.

Como achar o excesso que sobra? Veja quantos mols do reagente em excesso o limitante consome na reação e tire isso do valor inicial.