Calculadora de molaridade por massa e volume

Molaridade a partir da massa e volume

A molaridade (M, mol/L) mede quanto soluto há em um litro de solução. Quando você parte da massa, o caminho é M = (m / MW) / V, com m a massa do soluto (g), MW a massa molar (g/mol) e V o volume da solução (L). Pegue 5,85 g de NaCl (MW = 58,5 g/mol) em 1 L: dá 5,85/58,5 = 0,1 mol, ou seja, 0,1 M. A unidade SI é mol/m³, embora mol/L (M) seja o que os laboratórios de fato usam. Como se apoia no volume, a molaridade varia um pouco com a temperatura à medida que o líquido se expande.

Aplicações

A química analítica recorre a ela em titulação, curvas de calibração e soluções padrão. Laboratórios clínicos reportam eletrólitos em mEq/L e glicose em mmol/L. Na agroquímica você converte a dosagem de fertilizantes e defensivos de g/L para mol/L. Ela ainda aparece em formulações farmacêuticas, salmouras e soluções isotônicas como soro fisiológico 0,9% e glicose 5%.

Perguntas frequentes

Volume da solução ou do solvente? O volume total da solução depois que o soluto se dissolveu, lido no balão volumétrico. Nunca é o volume de solvente puro que você adicionou.

Por que a molaridade depende da temperatura? O calor expande o solvente, então a mesma quantidade de mols passa a ocupar um volume maior e M cai. A molalidade (mol/kg) contorna esse efeito por completo.

Como converter g/L em mol/L? Divida a concentração mássica pela massa molar, de modo que g/L ÷ g/mol = mol/L.