Calculadora de osmolaridade de solucao em laboratorio
Calcula osmolaridade (osmol/L) a partir da molaridade e do numero de particulas dissociadas por mol.
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Osmolaridade: Osm = M · i
A osmolaridade conta a concentração total de partículas osmoticamente ativas em uma solução. A relação é Osm = M · i, onde M é a molaridade (mol/L) e i é o fator de van't Hoff, ou seja, quantas partículas cada unidade de fórmula libera ao se dissociar. Um não-eletrólito como a glicose permanece inteiro, então i = 1. O NaCl se separa em Na⁺ + Cl⁻, dando i ≈ 2, e o CaCl₂ quebra em Ca²⁺ + 2 Cl⁻, com i ≈ 3. Veja o NaCl 0,9 %: 0,154 M × 2 ≈ 0,308 Osm/L ≈ 308 mOsm/L, que fica isotônica em relação ao plasma humano (~290 mOsm/kg). A glicose 5 % dá cerca de 0,278 M × 1 ≈ 278 mOsm/L, também próxima da isotonia. Vale separar bem os termos: a osmolaridade é por litro de solução, enquanto a osmolalidade é por kg de solvente e se mede com osmômetro de ponto de congelamento.
Aplicações
Você esbarra nisso na medicina laboratorial clínica (osmolalidade plasmática e urinária) e ao formular fluidos endovenosos como salina, Ringer lactato ou nutrição parenteral. Também sustenta a regulamentação ANVISA de medicamentos estéreis injetáveis, o desenho de soluções de diálise, as preparações oftálmicas em que os colírios precisam ficar próximos de isotônicos e a biologia celular, em que a pressão osmótica dos meios de cultura tem de ser controlada.
Perguntas frequentes
Qual a diferença entre osmolaridade e osmolalidade? A osmolaridade se mede por litro de solução (Osm/L) e a osmolalidade por quilograma de solvente (Osm/kg). Em soluções aquosas diluídas, os dois números caem praticamente um sobre o outro.
Por que o fator de van't Hoff não é exatamente inteiro? Os íons se emparelham e a dissociação nunca chega ao fim, o que puxa o i efetivo para baixo. No NaCl em concentração fisiológica aparece i ≈ 1,85 em vez do teórico 2.
O que é isotonicidade? Uma solução isotônica com o plasma gira em torno de 285-295 mOsm/kg de osmolalidade. Acima de 320 mOsm/L a solução fica hipertônica e retira água, encolhendo as células; abaixo de 280 ela fica hipotônica e provoca inchaço até a hemólise.
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