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Calculadora de diluicao C1V1 igual a C2V2

Resolve a equacao de diluicao C1*V1 = C2*V2 deixando uma variavel em branco usando 0 ou negativa.

Equação da diluição C₁V₁ = C₂V₂

A equação da diluição nada mais é que a conservação do soluto. Quando você acrescenta só solvente, os mols (ou a massa) de soluto continuam os mesmos, e daí sai C₁·V₁ = C₂·V₂. A concentração C pode estar em mol/L, g/L ou % m/v, e V em qualquer unidade de volume, contanto que cada lado fique com as mesmas unidades. Exemplo: pegue 50 mL de HCl 1 mol/L e leve até um volume final de 250 mL — você chega a C₂ = (50·1)/250 = 0,2 mol/L. Atenção a um ponto: volumes não são estritamente aditivos (há volumes parciais molares excedentes). Não calcule V_água = V₂ − V₁ para depois adicionar essa quantidade. O jeito certo é transferir o concentrado para um balão volumétrico e completar com solvente até a marca de V₂.

Aplicações

Aparece todo dia na química analítica, onde as soluções de trabalho saem das soluções-estoque, e no laboratório clínico, em que a amostra é diluída para cair dentro da faixa de calibração. Cobre também o preparo de soluções-estoque e reagentes. E pesa no lado regulatório: a RDC ANVISA 1.156/2024 define formulações de álcool 70%, e prepará-las a partir do álcool absoluto é exatamente uma questão de diluir com precisão.

Perguntas frequentes

Posso misturar unidades de C e V? Pode, desde que as unidades fiquem iguais dos dois lados. mol/L com mL funciona. % m/v com L funciona. O que nunca funciona é mol/L de um lado e % do outro.

Por que não adicionar V₂ − V₁ de água e pronto? Porque água e concentrado podem contrair um pouco ao se juntarem. Por isso se completa o solvente até a marca de V₂ em balão volumétrico.

Vale para ácidos fortes? Para a concentração analítica, sim. Mas com H₂SO₄ concentrado e afins, despeje sempre o ácido na água, nunca ao contrário, porque a mistura é exotérmica.

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