Calculadora de Massa Molar

Massa molar: soma das massas atômicas

A massa molar de uma molécula é a soma das massas atômicas dos átomos que a compõem, expressa em g/mol (numericamente igual à massa atômica em unidades de massa atômica, u). Para a água H₂O: 2·1,008 + 15,999 ≈ 18,02 g/mol. Para a glicose C₆H₁₂O₆: 6·12,011 + 12·1,008 + 6·15,999 ≈ 180,16 g/mol. A massa molar equivale à constante de Avogadro (≈ 6,022×10²³ entidades/mol) vezes a massa de uma única molécula — ou seja, é a massa de um mol da substância. Para isótopos puros ou amostras isotopicamente enriquecidas (ex.: carbono C-14, água deuterada D₂O), use a massa do isótopo específico em vez do peso atômico padrão. Os pesos atômicos usados aqui vêm da tabela mais recente da IUPAC e refletem a abundância natural terrestre.

Aplicações

Estequiometria: balancear reações químicas e converter entre massa e mols de reagentes/produtos. Preparação de soluções: calcular os gramas de soluto necessários para um dado volume a uma molaridade-alvo (g = M · V · MM). Farmácia e biologia: dosagem de princípios ativos e concentração de tampões biológicos. Química analítica: identificação de compostos por espectrometria de massa, comparando o m/z medido com a massa molar teórica.

Perguntas frequentes

Qual a diferença entre massa molar e massa molecular? Massa molecular é de uma única molécula (em u); massa molar é de um mol de moléculas (em g/mol). Numericamente são iguais.

Por que os valores variam um pouco entre fontes? Os pesos atômicos são médias ponderadas pela abundância isotópica encontrada na Terra, e a IUPAC atualiza periodicamente os valores recomendados.

A ferramenta lida com isótopos como D (deutério) ou C-14? Não — usa os pesos atômicos padrão dos elementos naturais. Para isótopos específicos, calcule manualmente usando a massa isotópica.