pOH a partir de [OH-]
Calcula pOH a partir da concentração de OH-: pOH = -log10([OH-]).
pOH
—
pOH a partir da concentração de hidroxila
O pOH diz o quão básica está uma solução aquosa, partindo da concentração de íon hidroxila: pOH = -log₁₀[OH⁻]. Pense nele como o pH visto pelo lado básico. A 25 °C, o produto iônico da água amarra os dois, de modo que pH + pOH = 14. Exemplo: uma solução de NaOH 0,01 mol/L dissocia totalmente, o que deixa [OH⁻] em 0,01, logo pOH = -log(0,01) = 2 e pH = 14 − 2 = 12 (fortemente básica). Esse 14 só vale a 25 °C. Mude a temperatura e o Kw muda junto, deslocando a soma pH + pOH. A 50 °C, por exemplo, o Kw fica em torno de 5,5×10⁻¹⁴, então pH + pOH chega perto de 13,26.
Aplicações
Aparece na titulação ácido-base sempre que se acompanha o lado básico da curva. Na química analítica, serve para caracterizar soluções alcalinas como NaOH, KOH e amônia. O tratamento de água industrial usa o pOH para manter sob controle a alcalinidade de caldeiras e torres de resfriamento. E no ensino de química no Ensino Médio ele é o degrau natural que liga [OH⁻] a pOH e a pH.
Perguntas frequentes
Por que usar pOH em vez do pH diretamente? Se você já conhece a concentração de hidroxila, como acontece com bases fortes ou tampões alcalinos, o pOH sai direto de [OH⁻]. Você pula a passagem pelo Kw e os arredondamentos que ela acrescenta.
pH + pOH = 14 vale sempre? Só a 25 °C. O Kw depende da temperatura, então a soma se desloca assim que você sai desse ponto. O que nunca quebra é a relação de base, pH + pOH = pKw.
Quanto vale o pOH da água pura? A 25 °C a concentração de hidroxila é 10⁻⁷, o que dá pOH = 7. É neutro, e bate com pH = 7.
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